الخلية الإلكتروليتية هي عبارة عن خلايا كهروكيميائية، حيث يتم استخدام الطاقة فيها من مصدر طاقة خارجي لدفع تفاعل غير تلقائي بشكل طبيعي، أي أنه يتم تطبيق جهد عكسي على خلية فولتية، كما يمكن أن نواجه خلايا إلكتروليتية أثناء مرحلة الشحن لأي نوع من البطاريات القابلة لإعادة الشحن من بطارية الرصاص الحمضية في السيارات إلى بطارية ليثيوم أيون في الهواتف الذكية.
.
وهذا ماصطلح عليه العلماء منذ زمن بعيد، وذلك لأن اكتشاف الكهربية التيارية حدث قبل اكتشاف الإلكترونات، فقد اصطلح على ذلك.
قيمة E التي يتم قياسها بالفولتميتر V 0.
كل خلية نصف تتكون من خلية كلفانية لها جهد مميز يعرف باسم إمكانات الخفض.
في الخلية الغلفانية، المادة التي تمثل قطب المصعد، هي، في أي عملية كهروكيميائية تتدفق الإلكترونات من مادة كيميائية إلى أخرى، مدفوعة بتفاعل الأكسدة والاختزال الأكسدة ، حيث يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال عندما يتم نقل الإلكترونات من مادة مؤكسدة إلى مادة يتم تقليلها، والاختزال هو المادة التي تفقد الإلكترونات وتتأكسد في هذه العملية؛ فالمؤكسد هو النوع الذي يكتسب الإلكترونات وينخفض في هذه العملية، حيث يتم تحديد الطاقة الكامنة المرتبطة بفرق الجهد بين إلكترونات التكافؤ في ذرات العناصر المختلفة.